Tanto para los compuestos orgánicos como para los compuestos inorgánicos
existe una clasificación ya que al existir una gran diversidad de compuestos y
elementos químicos fue necesario desarrollar un método que permita un fácil conocimiento
y entendimiento y logre evitar que un mismo compuesto sea mencionado de
distintas formas.
Según la (UIPAC) para la nomenclatura orgánica hay unas sencillas reglas
que permiten mencionar a cualquier compuesto; es la nomenclatura
sistemática y además de esta existe la nomenclatura vulgar la cual era el
nombre que se conocían a las moléculas orgánicas como por ejemplo: (el
formaldehido, el colesterol, etc.) aunque hoy en día es aceptada por la gente
del común.
Pero en nombre sistemático es diferente ya que se encuentra formado por
un prefijo que señala el número de átomos de carbono que contiene esta molécula
y por un sufijo que señala la clase de compuesto de la que se trata. Los
prefijos más utilizados son:
# de átomos de carbono
|
Prefijo utilizado
|
#de átomos de carbono
|
Prefijo utilizado
|
1
|
Met
|
6
|
Hex
|
2
|
Et
|
7
|
Hept
|
3
|
Prop
|
8
|
Oct
|
4
|
But
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9
|
Non
|
5
|
pent
|
10
|
Deca
|
Para la nomenclatura inorgánica ya es un proceso mucho más
complejo ya que según la (UIPAC) hay tres nomenclaturas específicas para
nombrar a aquellos compuestos inorgánicos los cuales aprenderemos a
nombrar y a formular.
ejm:
los óxidos
Tienen por grupo funcional el oxigeno osea son combinaciones de un
elemento mas oxigeno, existen dos clases de óxidos los básicos y los ácidos.
óxidos básicos: resultan de la combinación específicamente de
un metal y el oxígeno: (M+O=O.B).
Se debe tener en cuenta que el oxígeno es una molécula diatomica y que
siempre su estado de oxidación es -2 a menos en los peróxidos trabajaran con
-1.
Entonces para realzar un oxido básico se debe trabajar de la siguiente
manera:
Se toma el metal y el oxígeno en este caso se tomara el sodio y se los
suma:
+1 -2
· Na
+ O2 = Na2O
: se colocan en orden y se intercambian los estados de oxidación
· Si
se puede se simplifican pero si no se dejan iguales y se dan los nombres.
Ej. Fe+ O2 = Fe2O3
Según esto se dan los 3 nombres de nomenclaturas:
La nomenclatura sistemática: esta utiliza los prefijos y también indica el número de oxigeno que
existe en el compuesto:
Prefijos: mono, diobi, tri, tetra, penta
Seguido de la palabra oxido luego los
PREFIJOS: di, tri, tetra, penta, sexa, hepta
Y por último el nombre del metal
Ej. MgO= monóxido de magnesio
ª Para nombrar el compuesto en
la nomenclatura stock:
Se utilizan los números romanos; se comienza con la palabra oxido
seguido por la preposición del nombre del metal y entre paréntesis el numero
romano el cual representa el estado de oxidación que tiene el metal.
Ej. MgO= oxido de magnesio (I)
ª Para nombrar el compuesto en
la nomenclatura tradicional:
fue la primera en aparecer pero es la menos
utilizada hoy en día ya que es muy confundidora; comienza con la palabra oxido,
seguida de únicamente la raíz del metal con la
terminación ico si su estado de oxidación es mayor y oso si
es la menor
Óxidos Ácidos: son el resultado de la combinación de un
no-metal y oxigeno:
(No-Met. + O2= O.A), como aquí entran las moléculas
diatomicas siempre se las debe trabajar con subíndice 2.
+3 -2
Ej. N2 + O2 = N2O3
Para nombrar se toman las mismas nomenclaturas y las mismas reglas de
los óxidos básicos.
Ej. N2O5= pentoxido de nitrógeno= Nomenclatura
sistemática.
Nomenclatura
stock.
Nomenclatura
tradicional.
Los Peróxidos
Son compuestos formados a partir de
un metal más oxigeno como los óxidos básicos, pero su característica
principal es que el oxígeno no trabaja con -2 sino que cambia su estado de
oxidación a -1. Los peróxidos encontrados hasta ahora son cuatro:
- · Peróxido de hidrógeno u agua
oxigenada = H2O2
- · Peróxido de magnesio = MgO2
- · Peróxido de calcio = CaO2
- · Peróxido de bario = BaO2
Hidróxidos O
Bases
Estos son compuestos de forma terciaria
ya que se encuentran compuestos por tres elementos 2 de los cuales son
principales como el oxígeno e hidrógeno.
Más bien son formados por un oxido
básico mas agua.
(M + O2 = O.B + H2O
= BASE)
Ej. Al2O3 +
H2O= Al(OH)3
Se nombra al igual que los otros
compuestos solamente cambia la palabra oxido por la palabra hidróxido.
Ej. Al(OH)3 =Nomenclatura
sistemática= trihidroxido de aluminio.
Nomenclatura stock= hidróxido de aluminio(III).
Nomenclatura
tradicional= hidróxido aluminico.
ÁCIDOS.
Los ácidos son compuestos químicos al
disolverse con el agua produce una reacción mayor que el agua pura, estos se
caracterizan por presentar un sabor agrio o picante, la mayoría de estos son
tóxicos. Pueden agruparse en dos clases: los ácidos hidrácidos y los
a. oxácidos.
ÁCIDOS HIDRACIDOS: Están formados por la
combinación del hidrógeno más un no-metal y también los
halógenos (VIIA) excepto el ástato. Aquellos funcionan sin el
oxigeno.
(No-Met + H2=A.H)
Ej. F2 + H2 =
HF.
Para estos no hay las tres
nomenclaturas sino una con el genérico ácido seguido del nombre del
no-metal más la terminación hídrico.
Ej. HF= Ácido
fluorhídrico.
ÁCIDOS OXACIDOS: Están formados por la unión de un oxido
ácido más agua.
(O.A+ h2O= A.O).
Ej. N2O3+H2O=H2N2O4 =HNO2=Ácido oxácido.
Para llegar a la formula anterior se
debe colocar primero el hidrógeno luego el no-metal y por último el
oxígeno el cual si hay más cantidad en el ácido se debe sumar, y si es
necesario se simplifica sino se deja como esta.
Para nombrar a estos compuestos se
utilizan las tres nomenclaturas pero de diferente manera:
Para la
nomenclatura sistemática va con el prefijo OXO al cual le sigue la
raíz del no-metal y la terminación ATO el estado de oxidación la preposición DE
y por último la palabra HIDRÓGENO.
Ej. HNO2= Oxonitrato (III)
de hidrógeno= nomenclatura sistemática.
Para la nomenclatura stock se debe
utilizar la palabra ÁCIDO seguida del prefijo OXO la raíz del
no-metal terminada en ICO y por último el estado de oxidación del
no-metal en números romanos.
Ej. HNO2=Ácido Oxonitrico
(III) = nomenclatura stock.
Y por último para la tradicional se
hace lo mismo que en los óxidos, únicamente se cambia la palabra oxido
por ácido.
Ej. HNO2=Ácido nitroso=
nomenclatura tradicional.
LOS HIDRUROS.
Estos son formados por un metal más hidrógeno pero con la
excepción de que el hidrógeno va a trabajar con el estado de
oxidación -1.
(M+ H2= M.H)
EJ. Fe + H2= FeH2
Para los hidruros metales, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras Hidruro de, y el nombre del metal con el
que se combina. En las demás nomenclaturas que igual que en los óxidos, lo
único que en vez de óxido se pone hidruro.
Ej.FeH2 =mono hidruro de hierro= nomenclatura
sistemática.
=hidruro
de hierro (I)= nomenclatura stock.
= hidruro ferroso= nomenclatura tradicional.
Para los hidruros no-metálicos o volátiles que son las
combinaciones del hidrógeno con los siguientes elementos químicos, y que
contienen las siguientes valencias: 3 y 4 se nombran en la sistemática, en vez
de la tradicional tienen un nombre especial cada uno de ellos como por ejemplo:
NH3 = su nombre común es amoniaco y su nombre en la nomenclatura
sistemática es trihidruro de nitrógeno
En la nomenclatura stock no se nombran.
LAS SALES.
Se combinan de un hidróxido más un ácido da como resultado una sal más
agua.
(base + ácido= sal + H2O)
- Ej. NaCl= cloruro de sodio
Se clasifican en 2 grupos en sales haloideas y sales oxacidas.
1. SALES HALOIDEAS O HIDRUREAS: Son la combinación de un hidróxido más un ácido hidrácido
1. SALES HALOIDEAS O HIDRUREAS: Son la combinación de un hidróxido más un ácido hidrácido
- Ej. As2S3 =Trisulfuro de diarsénico.
Para nombrarlas solo se utilizan dos nomenclaturas la sistemática y la
stock.
En la Sistemática se nombra primero el elemento que este más a la
derecha de la formula, y se le añade una terminación: -uro y un
"prefijo" que dice el número de átomos de ese elemento que nombramos.
Después de eso se pone la palabra de, y se pone el prefijo del
otro no metal y a continuación el nombre del otro metal.
- Ej. PF5 =Pentafluoruro de fósforo.
En la Stock se nombra como la Sistemática pero sin poner el
"prefijo", y después de nombrarlo se pone en paréntesis, mayúsculas y
números romanos la valencia del no metal situado a la izquierda de la fórmula.
- Ej. As2S3 =Sulfuro de arsénico (III).
SALES OXACIDAS: Son la combinación de un hidróxido más un ácido oxácido.
- Ej: CaCo3= carbonato de calcio.
Para nombrarlas se utilizan las 3 clases e nomenclaturas:
En la sistemática se empieza poniendo el nombre del no metal acabado en uro,
pero se añaden dos prefijos (que son los números pequeños lo único que
escritos), que indican el número de átomos del metal y del no metal que
intervienen en la formula.
- Ej. FeCl3 = Tricloruro de Hierro.
En la stock que es la más utilizada para nombrar estos compuestos. Se
nombra de manera similar a la tradicional: se escribe primero el nombre del no
metal terminado en uro y después la preposición de y por último
el nombre del metal, indicando su valencia en números romanos y entre
paréntesis.
- Ej. FeCl3 = Cloruro de Hierro (III).
En la tradicional se pone primero el nombre del no metal, seguido de la palabra uro.
A continuación se coloca el nombre del metal terminado en ico. Si
el metal tiene dos valencias se emplea la terminación oso para
la menor e ico para la mayor.
- Ej. FeCl3 = Cloruro Férrico.
2. SALES NEUTRAS: Son las oxísales que reemplazan a todos los hidrógenos por un metal tienen las tres clases de nomenclaturas solamente que la sistemática y la stock coinciden pero la tradicional cambia de los sufijos oso- ico por ato – ito correspondientemente.
(Ácido + hidrogeno = sal neutra+ H2O).
- Ej. HClO3 + Li (OH) = Li ClO3 + H2O
3. SALES ÁCIDAS: son las que provienen del cambio incompleto de los
iones hidrógenos de un ácido oxácido por cationes. Se nombran al igual que las
sales neutras pero con la palabra ácido.
5. SALES DOBLES O MIXTAS:en estas
sales se tiene la implicación de dos hidróxidos los cuales se combinan con el
mismo acido. Se pueden nombrar al igual que las sales neutras, como el Sulfato (doble)
de calcio y disocio.
(Ácido + hidróxido
= sal ácida + H2O)
Si es una molécula se llama: monoacido
Si son dos moléculas se llama diácido
Si son tres moléculas se llama tríacido
- Ej. 2H2SO4 + Ca(OH)2 = Ca(HSO4)2 + 2 H20. = Sulfato ácido o hidrógeno de calcio.
4. SALES BASICAS:contienen grupos de agua que definen la basicidez
de la sal los hidróxidos participantes tienen que tener por lo menos dos o mas
grupos de agua
Ej. 2HNO3 + Al(OH)3= Al (OH)
(NO3)2+ 2 H2O.= Nitrato Básico de Aluminio
Ej. 3HClO2 + Ca(OH)2 +
Li(OH)= Ca Li (ClO2)3 + 2 H2O. Clorito Doble
de Calcio y Litio
Aquí se tiene una explicación mas detallada de los tipos de
nomenclaturas:
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